考试大纲不仅能给你一个复习的方向，还能帮助你梳理整个知识脉络，方便记忆。今天，小编为大家整理了“2023考研大纲：湘潭大学2023年招收攻读硕士学位研究生《综合化学》考试大纲”的相关内容，希望对大家有所帮助！
《化学综合》2023年考试大纲
有机化学（25分）
第一部分考试说明
一、考试性质
《有机化学》是化学学科的专业基础课，着重讲述有机化合物的结构特点、化学性质、经典反应及反应机理等问题，其对于加深学生对有机化学基础知识的理解，提高合成路线设计能力及培养学生的创新能力提供了专业的、系统的培训，具有重要意义。因此，该课程被指定为化学学科各专业硕士研究生的入学专业基础考试课程。
二、考试的学科范围
详细要点见第二部分，重在掌握基本概念、化合物命名及性质、经典反应及机理、化合物结构解析等知识。
三、评价目标
考试的目标是考查学生对《有机化学》基本理论的掌握程度以及应用基本理论分析有机化学问题的能力。
四、考试形式与试卷结构
闭卷笔试，包括命名、选择、判断、完成反应式（填空）、简答、谱图解析、机理分析、合成及实验题等多种形式的题目。
第二部分考试要点
一、有机化合物的基本结构与基本理论
掌握有机化合物常见的几种表示方法，掌握化学键的基本性质及相关的基本理论（包括原子轨道理论、分子轨道理论等），掌握常见的几种酸碱理论
二、有机化合物的分类及命名
掌握有机化合物分类的几种方法，系统的掌握常见有机化合物的命名，熟练掌握各种官能团作为取代基和母体官能团时的名称，熟练掌握官能团的优先次序，熟练掌握指定教材中常见缩写及俗称。
三、立体化学
熟练掌握手性化合物的概念及命名、手性的判据，手性化合物的表示方法及外消旋体、内消旋体等的知识；掌握碳原子的杂化方式；了解构象及相关稳定性的知识；理解偏光、对称性、手性概念；
四、四大波谱（紫外、红外、核磁、质谱）
了解四大光谱的基本知识及发生原理；重点掌握核磁共振氢谱相关知识，包括不同种类质子氢的化学位移范围、氢的裂分、化学等价与磁等价等概念，熟练掌握简单氢谱的解析方法；理解化合物结构特征与图谱数据的关联；理解化合物的分子离子峰及碎片峰常见的形成机制。
五、有机反应
掌握所指定教材上出现的基本反应，并理解其反应机理；掌握各种常见化合物的基本合成方法。
六、有机化学实验
掌握所指定实验教材上的基本知识，主要包括：常见玻璃仪器及附属装置的名称与图形；常用的干燥方法及干燥剂相关知识；常见气体钢瓶颜色及使用方法；常见的反应装置图（主要包括：蒸馏装置、回流装置、升华装置、机械搅拌装置、水蒸气蒸馏装置等）；常见的分离纯化方法等。
第三部分考试样题
考试题不是教学的全部内容，但出题范围原则上不会超出考试大纲。
分析化学（25分）
第一部分考试说明
一、考试性质
《综合化学》（分析化学）是化学类专业的学科基础课，是研究物质的组成、含量、状态和结构的科学，也是研究分析方法的科学。分析化学在化学工业、环境监测、新型材料以及医药食品的质量分析和突发公共事件的处理等方面都发挥着重要作用。因此，分析化学被指定为化学学科相关专业硕士研究生的入学专业基础考试课程的内容。
二、考试的学科范围
详细要点见第二部分，重在掌握基本概念及其应用。
三、评价目标
考试的目标是考查学生对《分析化学》基本理论的掌握以及分析应用的能力。
四、考试形式与试卷结构
闭卷或面试。包括选择、名词解释、简答、简单计算和分析论述等不同形式的题目。
第二部分考试要点
1.分析试样的采集、分析试样的制备、试样的分解方法；
2.有效数字及运算规则、分析化学中的数据处理、显著性检验、可疑值取舍、回归分析；
3.酸碱组分的平衡浓度及分布分数、溶液中H+浓度的计算、酸碱缓冲溶液、酸碱指示剂及酸碱滴定原理、终点误差、酸碱滴定的应用；
4.络合物的平衡常数、副反应系数和条件平衡常数、络合滴定法的基本原理、准确滴定与分别滴定判别式、络合滴定中的酸度控制、提高络合滴定选择性的途径、络合滴定方式及应用；
5.氧化还原平衡、氧化还原滴定原理、氧化还原滴定中的预处理、常用的氧化还原滴定法；
6.莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法；
7.重量分析法概述、沉淀的溶解度及其影响因素、沉淀的类型及沉淀的形成过程、影响沉淀纯度的主要因素、沉淀条件的选择；
8.物质对光的选择性吸收和光吸收的基本定律、分光光度计及吸收光谱、显色反应及其影响因素、吸光光度分析及误差控制、其它吸光光度法、吸光光度法的应用；
9.气态分离法沉淀与过滤分离、萃取分离法、离子交换分离法、色谱分离。
第三部分考试样题
可以参考近年的考试试题，但不要以此去推测考试侧重点。不同教师出题风格是不同的，考试题不是教学的全部内容，但出题范围原则上不会超出大纲。
物理化学（25分）
考试要点：
（一）热力学第一定律
1.热力学概论及基本概念；
2.热力学第零定律；
3.热力学第一定律；
4.可逆过程及功的计算；
5.焓与热容；
6.热力学第一定律对理想气体的应用；
7.卡诺循环；
8.实际气体的Joule-Thomson效应；
9.热化学，各种热效应的定义及与反应热的关系，反应热与温度的关系、赫斯定律和基尔霍夫定律；
10.了解热力学第一定律的微观本质及能量均分原理。
（二）热力学第二定律
1.热力学第二定律的各种文字表述、数学表述及物理意义；
2.卡诺定理、熵的概念，各类过程的熵变的计算方法；
3.熵的统计意义和热力学第二定律的本质；
4.自由能函数的定义、物理意义及计算方法，吉布斯－亥姆霍兹公式；
5.热力学判据；
6.热力学函数的关系及其应用；
7.热力学第三定律与规定熵。
（三）相平衡
1.相、组分数和自由度的意义及其计算；
2.相律在相图中的应用；
3.杠杆规律及其应用；
4.单组分体系的相图，克拉贝龙（Clapeyron）方程，外压与蒸气压的关系，水的相图；
5.二组分体系等压相图及应用，蒸馏原理，蒸汽蒸馏，区域熔炼；
6.相图的绘制及分析，水盐法，热分析法，步冷曲线；
7.三组分体系的相图，等边三角形法。
（四）电解质溶液
1.迁移数、电导率、摩尔电导率、平均活度、平均质量摩尔浓度、平均活度系数、离子强度等基本概念；
2.法拉第定律及应用；
3.离子的电迁移；
4.电导理论，离子独立移动定律及应用；
5.强电解质溶液理论，离子强度及德拜-休克尔极限公式。
（五）化学动力学基础
1.了解化学动力学的任务和目的；
2.反应速率的表示，质量作用定律、反应分子数、反应级数、基元反应、速率系数、活化能、链反应等概念；
3.简单反应的基本特点和动力学方程；
4.对峙反应、平行反应和连串反应等典型复杂反应的基本特点和动力学方程；
5.阿伦尼乌斯公式和活化能的意义及相关计算，反应速率的影响因素；
6.反应速度的实验测定法；
7.链反应；
8.拟定反应历程的基本方法。
（六）表面物理化学
1.表面自由能、表面张力、附加压力、亚稳相平衡、吸附等基本概念；
2.附加压力产生的原因、杨-拉普拉斯（Young-laplace）公式及计算；
3.开尔文（Kelvin）公式及在亚稳相平衡中的应用；
4.表面活性剂的基本特性及作用；
5.吉布斯吸附等温式；
6.固体表面吸附的朗格缪尔（Langamuir）吸附理论模型、要点及结果；
7.吸附的本质－物理吸附与化学吸附。
8.液－液、液－固界面现象；
9.毛细凝聚；
10.固体表面吸附的其他理论及吸附热。
无机化学（25分）
适用于化学一级学科硕士研究生招生入学复试考试。要求考生熟悉无机化学的基本概念、掌握基本理论、有较强的综合分析解决问题能力。考查的知识要点如下：
1．化学反应热力学：化学计量数、反应进度、状态函数、标准态和反应焓变等重要概念；标准摩尔反应焓变、熵变和吉布斯自由能变的计算；理解平衡移动原理，运用平衡常数进行化学平衡及其移动的有关计算；化学反应方向的判据。
2．化学反应动力学：影响反应速率的因素；活化能、反应级数的概念。
3．氧化还原反应：运用能斯特方程进行有关计算，断氧化还原反应进行的方向及限度。。
4．物质结构：四个量子数的概念，原子核外电子的排布；元素周期系的关系以及元素周期律的实质；杂化轨道理论的基本要点；分子间力和氢键。
参考书
无
原文标题：湘潭大学2023年招收攻读硕士学位研究生考试大纲
原文链接：https://yzbm.xtu.edu.cn/zsml/ssksdg/index/2023
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