一、基本要求
1.掌握热力学原理、及其在化学平衡和相平衡中的应用、。
2.掌握电化学、化学动力学、表界面及胶体化学。
3.掌握基础统计热力学。
二、范围与要求
第一部分：化学热力学
考查目标
理解热力学的基本概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
考试内容
1．热力学基础
热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式等热力学公式的适用条件。
热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。状态方程(理想气体状态方程及Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)在特定系统的应用。
熵增原理和各种平衡判据。
热力学基本方程和Maxwell关系式。
用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式。
Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，能应用这些方程进行相关计算。
2．多组分系统热力学
偏摩尔量和化学势的概念。
拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。
理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理想稀溶液的依数性。
3．化学平衡
标准平衡常数定义、计算及影响因素，等温方程，用等温方程判断化学反应的方向和限度。
化学移动平衡原理，压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。
4．相平衡
相律及相图分析。
杠杆规则的应用。
单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
第二部分：统计热力学初步
考查目标
掌握独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态间的关系。
掌握Boltzmann分布和配分函数。
考试内容
统计系统的分类。
独立子系统的微观状态和能量分布。
Boltzmann能量分布及其适用条件。
配分函数的定义、物理意义和析因子性质。
独立子系统的能量、熵与配分函数的关系。
第三部分：化学动力学
考查目标
掌握化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握通过实验建立速率方程的方法。
掌握各类反应的反应机理和动力学特征。
考试内容
化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。
一级和二级反应的速率方程及其应用。
对行反应、连串反应、平行反应、链反应等复合反应的反应机理和动力学特征。
由反应机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。
Arrhennius方程及其应用，活化能及指前因子的定义和物理意义。
催化作用、光化学反应、溶液中反应的特征。
第四部分：电化学
考查目标
掌握电解质溶液的导电机理和表征电解质溶液导电能力的物理量。
掌握原电池的设计原理和应用、电动势的测定、计算以及与热力学函数的关系。
掌握电极极化的原因、超电势以及实际运用。
考试内容
电解质溶液的导电机理、离子迁移数、电导率、摩尔电导率、电解质活度和离子平均活度系数。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程及其计算。
各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
产生电极极化的原因、超电势的概念以及实际运用。
第五部分：表界面及胶体化学
考查目标
掌握表面张力和表面Gibbs函数的概念、润湿、接触角和Young方程。
掌握弯曲界面的附加压力概念、Laplace公式和Kelvin公式及其应用。
掌握物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。
掌握胶体的制备、结构和若干重要性质，乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
考试内容
表面张力、表面Gibbs函数、弯曲界面的附加压力。
Laplace公式、Kelvin公式及其应用。
铺展和铺展系数、润湿、接触角和Young方程。
溶液界面的吸附及表面活性物质的作用，Gibbs吸附等温式。
物理吸附与化学吸附的含义和区别，Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。
胶团的结构、胶体的制备、净化和若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。
憎液溶胶的DLVO理论，乳状液的类型及稳定和破坏的方法。
三、试卷题型
基础题约20%
综合题约80%
参考书目
《物理化学（第六版）》，天津大学物理化学教研室编,2017.ISBN:978-7-04-047961-4
原文标题：浙江理工大学2023年硕士研究生招生专业目录及自命题科目考试大纲
原文链接：https://gradschool.zstu.edu.cn/info/1135/7039.htm
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