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桂林理工大学2020年硕士研究生入学考试试题
考试科目代码：853
考试科目名称：物理化学（A）
（总分150分，三小时答完）
考生注意：1．请将答题写在答卷纸上，写在试卷上视为无效。
2．考试需带 无存储功能的科学计算器、三角板、2B铅笔、橡皮 用具
一 、选择题（每小题3分，共30分）
1. 在一定的T、P下，某真实气体的Vm大于理想气体Vm，则该气体的压缩因子Z （ ）。
（A）大于1；（B）等于1；（C）小于1；（D）无法确定；
2. 根据热力学第二定律可知，任意循环过程中的（ ）
（A）功与热可以完全互相转换；（B）功与热不能完全相互转换；
（C）功可以完全转变为热，热不能完全转变为功；
（D）功不能完全转变为热，热可以完全转变为功
3. 445 oC时，反应Ag2O (s) 2Ag (s) + 0.5O2 (g) 的ΔfGmӨ=11.20 kJ·mol-1，则ΔfGmӨ(Ag2O,s)和ΔfGmӨ(Ag,s)
的值分别为（ ）
（A）0kJ·mol-1和11.2kJ·mol-1；（B）-11.2kJ·mol-1和0kJ·mol-1；
（C）11.2kJ·mol-1和0kJ·mol-1；（D）不能确定
4. 关于理想稀溶液的依数性，下列说法中正确的是（ ）
（A）它们只决定于溶质的分子量大小；（B）它们决定于溶质粒子数目；
（C）他们与溶剂性质无关；（D）他们与溶质性质有关
5. 对于弯曲液面所产生的附加压力Δp一定是（ ）
（A）大于零；（B）等于零；（C）小于零；（D）不等于零
6. 在一定温度下，分散在气体中的小液滴的半径越小，此液体的蒸汽压pr（ ）
（A）越大；（B）越小；（C）越趋近于100kPa；（D）越是变化无常
7. 基元反应2A→B为双原子反应，此反应的级数（ ）
（A）可能小于2；（B）必然为1；（C）可能大于2；（D）必然为2
8. 胶体系统的电泳现象表明（ ）
（A）分散介质带电； （B）胶体粒子带有电荷；
（C）胶体粒子带正电荷；（D）胶体粒子处于等电状态
9. 某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol.dm-3，则反应的半衰期为（ ）
A. 7min B. 1.01min C. 4.04min D. 50.5min
10. 已知无限稀释时Na2SO4和H2SO4的摩尔电导率分别为259.82×10-4 S·m2·mol-1和859.24×10-4 S·m2·mol-1，则NaHSO4的摩尔电导率为（ ）
（A）559.53×10-4 S·m2·mol-1； （B）1119.06×10-4 S·m2·mol-1；
（C）599.42×10-4 S·m2·mol-1； （D）无法确定
二、判断题（每小题2分，共计20分）
1. 体系的温度升高时就一定吸热，而温度不变时体系既不吸热也不放热（ ）。
2. 自发过程必为不可逆过程（ ）。
3. 化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快。 （ ）
4. 溶液是电中性的正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。（ ）
5. 液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力（ ）。
6. 对于一级反应，速度常数的单位是（浓度）·(时间)-1（ ）。
7. 胶体在热力学和动力学上都是稳定的系统（ ）。
8. 如果有气体参加的反应，反应前气体分子数不相等，增加总压力平衡向气体分子数减少的方向移动（ ）。
9．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大（ ）。
10. 质量作用定律只适用基元反应（ ）。
三、填空题（每小题3分，共计33分）
1. 在300K、400kPa下，摩尔分数yB=0.4的5摩尔A、B理想气体混合物。其中A气体的分压力
pA= 。
2. 在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该系统的ΔU 。
（大于零、小于零、等于零）。
3. ΔG ≤ 0作为过程变化方向和限度判据的条件是 。
4. 在一个真空容器中，固态碘与其蒸汽成平衡：I2 (s) I2 (g)，此平衡系统的相数= ，自由度= 。
5. 不论电解池或者是原电池，极化的结果都将使阳极电势，使阴极电势 。
6. 根据吸附力的不同，吸附可分为 和 。
7. 一级反应的半衰期与反应的初始浓度关系为：（正比、反比、无关） 。
8. 已知20oC时水-空气的界面张力为7.27×10-2 N·m -1，当在20oC和p下可逆地增加水的表面积4 cm2，则系统的ΔG为： 。
9. 25 oC时的水溶液中，当b(NaOH) = 0.10 mol·kg-1时，其正、负离子的平均活度系数γ± = 0.766，则正、负离子的平均活度a± = 。
10. 对于以AgNO3为稳定剂的AgCl水溶胶胶团结构，可以写成，则胶团中胶核是 ，胶体粒子是 。
11. 用熵增原理ΔS ≥ 0作为过程自动进行与平衡的判据的条件是 。
四、问答题（12分）
1. A-B二组分凝聚系统相图如下图。
（1）在相图中标出各相区稳定存在时的相；
（2）画出图中状态点为a、b的样品的步冷曲线；
（3）指出图中的三相线为哪条线，并写出各三相线上的相平衡关系。
五、计算题（共55分）
1.1mol理想气体由202.65kPa、10dm3恒容升温，压力增大到2026.5kPa，在恒压压缩至体积为1dm3。求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH。（8分）
2. 某一热机低温热源温度为40℃，若高温热源温度为：（1）100℃（101325 Pa下水的沸点）；（2）265℃（5 MPa水的沸点）；试分别计算卡诺循环的热机效率。(7分)
3. 已知25 oC时的下列数据：
物质 ΔfHmӨ / (kJ·mol-1) ΔSmӨ / (J·K-1·mol-1)
HCl (g) -92.307 186.91
H2 (g) 0 130.68
Cl2 (g) 0 223.07
试求反应H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)
(1)在298.15K时反应的ΔrGmӨ；
(2)在298.15K时反应的标准平衡常数KӨ（10分）
4. 将10 oC、101.325kPa的1mol H2O(l)变为100oC、10.13kPa的H2O (g)，求此过程的熵变ΔS。已知Cp,m(H2O,l) = 75.31J·K·mol-1，100oC、101.325kPa下ΔvapHm(H2O) = 40.6kJ· mol-1。（10分）
5. 已知电池Ag (s) | AgCl (s) | HCl (a±=0.8) | Hg2Cl2 (s) | Hg (l)25 oC时，E=0.0459 V，(əE/əT)p=3.38×10-4V·K-1。
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算25oC、 z = 2时，电池反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm和可逆反应热ΔQm,r各为多少（10分）
6. 在651.7K时，(CH3)2O的热分解反应为一级反应，其半衰期为363min，活化能Ea=217.57kJ·mol-1。试计算：
（1）此分解反应在723.2K时的速率常数k；
（2）使(CH3)2O分解掉75%所需的时间（10分）
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原文标题：2020年考研真题
原文链接：https://yjsy.glut.edu.cn/info/1189/4400.htm
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